26-08-2020, 04:03 AM
قانون بویل
قانون علم شیمی
[list]
[*]زبان
[*]پی‌گیری
[*]ویرایش
[/list]
![[تصویر: 220px-Boyles_Law_animated.gif]](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/15/Boyles_Law_animated.gif/220px-Boyles_Law_animated.gif)
انیمیشن رابطه بین فشار و حجم را زمانی که دما و جرم یکی است نشان می‌دهد .
قانون بویل قانونی در علم شیمی است که بیان می‌کنددر دمای ثابت حجم گازها با وارد شدن فشار به‌طور منظمی کاهش می‌یابد؛ به عبارت دیگر، در گازها همواره میان حجم و فشار رابطه‌ای وارونه وجود دارد. این قانون را دانشمند انگلیسی، رابرت بویل (۱۶۲۷–۱۶۹۱) کشف کرده‌است. این قانون با عنوان قانون بویل-ماریوت نیز شناخته می‌شود.
p V = k {\displaystyle \qquad \qquad pV=k}![[تصویر: cccb901b4780be0350a3586aa783b84d9ec00b90]](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/cccb901b4780be0350a3586aa783b84d9ec00b90)
که در آن
p نشان دهنده فشار v نشان دهنده حجم و k نشان دهنده مقدار ثابت است: k = n R T {\displaystyle \qquad \qquad k=nRT}![[تصویر: 3428393e59c4071eb5c9eb6ee2003b458b86d684]](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3428393e59c4071eb5c9eb6ee2003b458b86d684)
که در آن
n نشان دهنده تعداد مول R نشان دهنده ثابت عمومی گازها و T نشان دهنده دمای محیط است.[۱]
قانون بویل به این صورت نیز بیان شده‌است:
P 1 . V 1 / T 1 = P 2 . V 2 / T 2 {\displaystyle P_{1}.V_{1}/T_{1}=P_{2}.V_{2}/T_{2}}![[تصویر: cd4a1bfb1fd4be2fccca052cb7b083e1863bd410]](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/cd4a1bfb1fd4be2fccca052cb7b083e1863bd410)
که در آن P 1 {\displaystyle P_{1}} ![[تصویر: 398f438d75434e6fbf48dc232c1ad7228a738568]](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/398f438d75434e6fbf48dc232c1ad7228a738568)
فشار گاز ایده‌آل در قبل از فرایند V 1 {\displaystyle V_{1}} ![[تصویر: adfdbc929f16cb00bb43289c223651b41f7b9f80]](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/adfdbc929f16cb00bb43289c223651b41f7b9f80)
حجم گاز ایده‌آل در قبل از فرایند T 1 {\displaystyle T_{1}} ![[تصویر: 2f304724948a3ef606c4a92459e22b87a954d993]](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2f304724948a3ef606c4a92459e22b87a954d993)
دمای گاز ایده‌آل در قبل از فرایند P 2 {\displaystyle P_{2}} ![[تصویر: 87858df7457aa93caaef5a316db87a7240cc8c29]](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/87858df7457aa93caaef5a316db87a7240cc8c29)
فشار گاز ایده‌آل در بعد از فرایند V 2 {\displaystyle V_{2}} ![[تصویر: ceaa689a894f5020a7b46177d201cbce2d41122b]](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ceaa689a894f5020a7b46177d201cbce2d41122b)
حجم گاز ایده‌آل در بعد از فرایند T 2 {\displaystyle T_{2}} ![[تصویر: d1ba5f12fbb0ff766aec6e22148b429373608555]](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d1ba5f12fbb0ff766aec6e22148b429373608555)
دمای گاز ایده‌آل در بعد از فرایند
قانون بویل در تنفسویرایش
با انقباض و انبساط پرده دیافراگم، ماهیچه‌های شکمی و ماهیچه‌های بین‌دنده‌ای، حجم شش‌ها کم و زیاد می‌شود. هنگامی که حجم شش‌ها افزایش می‌یابد، فشار هوای بیرون بیش از فشار هوای درون شش‌هاست و بنابراین، دَم صورت می‌گیرد. با کاهش حجم شش‌ها، فشار هوای درون شش‌ها افزایش می‌یابد و بازدم صورت می‌گیرد.
جستارهای وابستهویرایش
[list]
[*]قانون شارل
[*]قانون آووگادرو
[/list]
منابعویرایش
[list=1]
[*]ویکی‌پدیای انگلیسی
[/list]
آخرین ویرایش ۵ ماه پیش توسط Luckie Luke انجام شده
صفحه‌های مرتبط
قانون علم شیمی
[list]
[*]زبان
[*]پی‌گیری
[*]ویرایش
[/list]
![[تصویر: 220px-Boyles_Law_animated.gif]](https://fa.m.wikipedia.org/wiki/%D9%BE%D8%B1%D9%88%D9%86%D8%AF%D9%87:Boyles_Law_animated.gif)
انیمیشن رابطه بین فشار و حجم را زمانی که دما و جرم یکی است نشان می‌دهد .
قانون بویل قانونی در علم شیمی است که بیان می‌کنددر دمای ثابت حجم گازها با وارد شدن فشار به‌طور منظمی کاهش می‌یابد؛ به عبارت دیگر، در گازها همواره میان حجم و فشار رابطه‌ای وارونه وجود دارد. این قانون را دانشمند انگلیسی، رابرت بویل (۱۶۲۷–۱۶۹۱) کشف کرده‌است. این قانون با عنوان قانون بویل-ماریوت نیز شناخته می‌شود.
p V = k {\displaystyle \qquad \qquad pV=k}
که در آن
p نشان دهنده فشار v نشان دهنده حجم و k نشان دهنده مقدار ثابت است: k = n R T {\displaystyle \qquad \qquad k=nRT}
که در آن
n نشان دهنده تعداد مول R نشان دهنده ثابت عمومی گازها و T نشان دهنده دمای محیط است.[۱]
قانون بویل به این صورت نیز بیان شده‌است:
P 1 . V 1 / T 1 = P 2 . V 2 / T 2 {\displaystyle P_{1}.V_{1}/T_{1}=P_{2}.V_{2}/T_{2}}
که در آن P 1 {\displaystyle P_{1}} فشار گاز ایده‌آل در قبل از فرایند V 1 {\displaystyle V_{1}} حجم گاز ایده‌آل در قبل از فرایند T 1 {\displaystyle T_{1}} دمای گاز ایده‌آل در قبل از فرایند P 2 {\displaystyle P_{2}} فشار گاز ایده‌آل در بعد از فرایند V 2 {\displaystyle V_{2}} حجم گاز ایده‌آل در بعد از فرایند T 2 {\displaystyle T_{2}} دمای گاز ایده‌آل در بعد از فرایندقانون بویل در تنفسویرایش
با انقباض و انبساط پرده دیافراگم، ماهیچه‌های شکمی و ماهیچه‌های بین‌دنده‌ای، حجم شش‌ها کم و زیاد می‌شود. هنگامی که حجم شش‌ها افزایش می‌یابد، فشار هوای بیرون بیش از فشار هوای درون شش‌هاست و بنابراین، دَم صورت می‌گیرد. با کاهش حجم شش‌ها، فشار هوای درون شش‌ها افزایش می‌یابد و بازدم صورت می‌گیرد.
جستارهای وابستهویرایش
[list]
[*]قانون شارل
[*]قانون آووگادرو
[/list]
منابعویرایش
[list=1]
[*]ویکی‌پدیای انگلیسی
[/list]
آخرین ویرایش ۵ ماه پیش توسط Luckie Luke انجام شده
صفحه‌های مرتبط